Biến đổi tuần hoàn

Giáo án điện tử
KT
bi c
KT
bi c
Cng
c
Cng
c
Bi
mi
Bi
mi
Bi
11,12
Bi
11,12
Trần Mạnh Cường

Kiểm tra bài cũ
Câu 1:
Nguyên tắc sắp xếp bảng hệ thống
tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
- Các nguyên tố được xếp theo chiều tng của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp
thành một hàng.
- Các nguyên tố có số electron hóa trị bằng nhau được xếp thành
một cột.
nhận xét ngắn gọn về sự biến đổi cấu trúc electron
của nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
- Cấu trúc electron trong nguyên tử biến đổi một cách tuần hoàn.
Câu 2:
KL chuyển tiếp
Bài 11, 12: sự biến đổi một số tính chất
của các nguyên tố
hóa học

Các đặc điểm cấu tạo của nguyên tử ảnh hưởng
đến tính chất hoá học?
- Số electron hóa trị
- Bán kính nguyên tử
?
Các đặc điểm nào biến đổi tuần hoàn theo
chiều tng của điện tích hạt nhân?
- Số electron hóa trị
- Bán kính nguyên tử
I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
- iện tích hạt nhân
?
?

1 2 3 4 5 6 7 8
Số electron hóa trị
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Sự biến đổi tuần hoàn số electron hóa trị
1 2 3 4 5 6 7 8

I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
1,23 0,89 0,8 0,77 0,70 0,66 0,64
1,57 1,36 1,25 1,17 1,10 1,04 0,99
Chiều giảm của bán kính nguyên tử
- Nhận xét: trong cùng
1 chu kỳ, bán kính
nguyên tử của nguyên
tố giảm dần khi điện
tích hạt nhân tng dần.
- Giải thích: Trong
cùng 1 chu kỳ
+ Số lớp electron bằng nhau
+ iện tích hạt nhân tng, sức
hút của hạt nhân với các
electron lớp ngoài cùng tng.
I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử
2,03 1,74 1,25 1,22 1,21 1,17 1,14
2,16 1,91 1,5 1,4 1,4 1,37 1,33

Chiều giảm của bán kính nguyên tử
- Nhận xét: trong
cùng 1 phân nhóm
chính bán kính nguyên
tử của nguyên tố tng
dần khi điện tích hạt
nhân tng dần.
- Giải thích: Trong
cùng 1 phân nhóm chính
+ iện tích hạt nhân tng
+ Số lớp electron tng nên
bán kính nguyên tử của các
nguyên tố tng nhanh.
C
h
i
ề
u

t

n
g

c
ủ
a

b
á
n

k
í
n
h

n
g
u
y
ê
n

t
ử
I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử

Biến thiên số electron lớp ngoài cùng và bán
kính nguyên tử ảnh hưởng thế nào đến các tính
chất nào của nguyên tố?
- Nng lượng ion hóa
?
- ộ âm điện
- Tính kim loại, phi kim
- Hóa trị
- Tính chất của các oxit và hiđroxit của các
nguyên tố thuộc phân nhóm chính

iI. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim
- Tính kim loại: Tính chất của nguyên tố mà
nguyên tử dễ mất electron để trở thành ion dương.
- Tính phi kim: Tính chất của nguyên tố mà nguyên
tử dễ thu electron để trở thành ion âm.
Xu hướng mất
electron cao
- iện tích hạt nhân càng nhỏ
- Số electron ngoài cùng càng nhỏ
- Bán kính nguyên tử càng lớn
Xu hướng thu
electron cao
- iện tích hạt nhân càng lớn
- Số electron ngoài cùng càng cao
- Bán kính nguyên tử càng nhỏ

Chiều giảm của bán kính nguyên tử
- Nhận xét: trong mỗi chu
kỡ, theo chiều tng của
điện tích hạt nhân, tính
kim loại của các nguyên
tố yếu dần, đồng thời tính
phi kim tng dần.
- Giải thích: Từ đầu đến
cuối chu kỡ
+ iện tích hạt nhân tng
+ Số electron lớp ngoài cùng
tng dần.
iI. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim
Chiều tng của tính phi kim
+ Bán kính nguyên tử giảm dần.
Theo chu kè
Kết luận: Khả nng thu electron
tng tính phi kim tng


- Nhận xét: trong một
phân nhóm chính, đi
từ trên xuống dưới,
tính kim loại của các
nguyên tố mạnh dần,
đồng thời tính phi kim
yếu dần.
- Giải thích: Trong cùng
1 phân nhóm chính
+ iện tích hạt nhân tng
+ Bán kính nguyên tử của các
nguyên tố tng nhanh.
C
h
i
ề
u

t

n
g

c
ủ
a

b
á
n

k
í
n
h

n
g
u
y
ê
n

t
ử
iI. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim
Theo phân nhóm chính
C
h
i
ề
u

t

n
g

c
ủ
a

t
í
n
h

k
i
m

l
o
ạ
i
Kết luận: Khả nhường electron
tng tính kim loại tng

Chiều tng của tính phi kim

iiI. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên
tố
- ộ âm điện: đặc trưng cho khả nng hút electron
của nguyên tử nguyên tố trong phân tử.
- ộ âm điện của nguyên tố càng lớn thỡ tính phi
kim của nó càng mạnh.
- ộ âm điện của nguyên tố càng nhỏ thỡ tính kim
loại của nó càng mạnh.
H
2,20
He
-
Li
0,98
Be
1,57
B
2,04
C
2,55
N
3,04
O
3,44
F
3,98
Ne
-
Na
0,93
Mg
1,31
Al
1,61
Si
1.90
P
2,19
S
2,58
Cl
3,16
Ar
-
K
0,82
Ca
1,00
Ga
1,81
Ge
2,01
As
2,18
Se
2,55
Br
2,96
Kr
-
Thang õm i n c a Pauling
iiI. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên
tố
- Trong một chu kỡ, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tng dần.
- Trong một phân nhóm chính, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của
các nguyên tố giảm dần.

Củng cố
Nguyên tố kim loại mạnh nhất?
Câu hỏi:

Xem chi tiết: Biến đổi tuần hoàn